تعريف علم الكيمياء

تعريف علم الكيمياء

علم الكيمياء

Chemistry هو العلم الذي يهتم بالدراسة التفصيليّة للعنصر والمادة الكيميائيّة، والتطرّق إلى خواصها وسلوكها والتفاعلات التي تطرأ عليها، وبنيتها، وتركيبها، وكل ما يتعلق بالمادة من تغيّرات، ويُطلق عليه أيضاً اسم العلم المركزيّ؛ نظراً لجمعه أكثر من نوع لأنواع العلوم كالفيزياء وربطها مع العلوم الطبيعيّة، وربط علم الأحياء وعلم الفلك والجيولوجيا.

أقسام الكيمياء الأساسية

  • الكيمياء التحليليّة: يهتم هذا النوع الكيمياء بدراسة التركيب الكيميائيّ للمادة، وكيفيّة بناء هذا التركيب من خلال أخذ عيّنات من هذه المادة وتحليلها، والتعرف إلى خصائص المادة الكيميائية وصيغها الكيميائيّة.
  • الكيمياء الحيويّة: يركز هذا النوع على المادة الكيميائية ودراستها عن قرب، وكما يسلّط الضوء على دراسة ما يحدث في الكائنات الحية من تفاعلات كيميائيّة.
  • الكيمياء الفيزيائيّة: تشكل حالات الطاقة الموجودة في عمليات التفاعل الكيميائي الهدف الرئيسي لهذا النوع من الكيمياء، حيث تدرس ما يطرأ على حالات الطاقة من تغيّرات، ومن أهم أنواعها: الكيمياء الحراريّة، وعلم الأطياف، وكيمياء الكم، والميكانيكا الإحصائيّة.
  • الكيمياء العضويّة: وتهتم بدراسة المركّبات العضوية وما يطرأ عليها من تفاعلات، والتعرف على تركيبها وخواصها بشكل مفصل.
  • الكيمياء اللا عضوية: يتداخل هذا النوع من علوم الكيمياء بشكل كبير مع الكيمياء العضوية، إلا أنّ هذا النوع يهتم بدراسة المركبات غير العضوية وخواصها وتفاعلاتها.

أهمية علم الكيمياء

  • يساعد على فهم واستيعاب ما يحيط بنا من المواد.
  • تُعتبر أحد مكونات نشاطات الكائنات الحية جميعها.
  • مساعدة الإنسان على استغلال ما يحيط به من مواد خام، وكيفية تحويلها إلى مواد ذات فائدة.
  • ساهمت في إنتاج الأسمدة الكيميائية.
  • تعتبر سبباً في إيجاد الألياف الصناعية.
  • تدخل في المجالات الصناعية كالألبسة والمنسوجات.
  • تمنح الإنسان القدرة على تجنّب المواد ذات الخطورة العالية والتي تهدّد حياته.
  • يلعب دوراً أساسياً في تحقيق الرقي والرفاهية للإنسان.

المبادئ الأساسية لعلم الكيمياء

  • الذرّة: تشكّل الذرّة الوحدة الأساسية في علم الكيمياء ككّل، وتُعتبر النواة المكوّن الأساسي للذرّة، وتكون شحنتها موجبة، وتتكوّن هذه النواة من البروتونات والنيترونات والإلكترونات التي تلعب دوراً هاماً في معادلة الشحنة الموجبة، وهي الوحدة الأصغر على الإطلاق، وتعزى إليها وظيفة تمكين العنصر من الاحتفاظ بخواصه الكيميائيّة، كطاقة التأيّن، والأكسدة، والسالبية الكهربيّة.
  • العنصر: وهو مجموعة من الذرّات، ويمتاز باحتواء نواته على عدد ثابت من البروتونات، ويعرف هذا العدد الثابت بالعدد الذري، مثال إن جميع ذرات عنصر الكربون تحتوي على 6 بروتونات، بينما تُعتبر جميع العناصر التي تحتوي على اثنين وتسعين بروتوناً بأنها عنصر اليورانيوم.
  • المركب: هو عبارة عن عدد معين من العناصر المتفاعلة مع بعضها، والتي تحدّد تركيب هذا المركب الكيميائي وموقعه ضمن مجموعات الجدول الدوريّ، وكما تمنحه خواص معيّنة.
  • المادة: تمتاز المادة الكيميائية بامتلاكها مجموعة من الخواص، وتكون عبارة عن مجموعة من المركبات معلومة النوع.
  • الجُّزيئة: تُعتبر الجزء الأصغر من المادة الكيميائية، وهي غير قابلة للتجزئة والتقسيم وتمتاز بمجموعة من الخصائص الفريدة، ولها القدرة على إيجاد سلسلة من التفاعلات مع مواد كيميائية أخرى.
  • المول: وهي عبارة عن وحدة تُستخدم لقياس كميّة المادة المتمثلة بعدد الذرات أو الجزيئات أو الأيونات.
  • الشوارد والأملاح: هي عبارة عن مجموعة من العناصر الكيميائية التي تشكل بمجموعها مركباً مشحوناً، أو عبارة عن جزيئات من المادة فقدت إلكتروناً واحداً أو أكثر، وقد تكتسب المادة شحنات سالبة.
  • الحامضية والقاعدية: يُعرف السلوك الحامضي القاعدي لأي مادة كيميائية بأنه عبارة عن إنتاج إحدى المواد الكيميائية عند إذابتها بالماء لأيونات الهيدرونيوم، أو أيون الهيدروكسايد، وفق نظرية أرينوس.
  • الطور: هي مجموعة من الحالات التي يتم وصف النظام الكيميائي بها، وتمتاز بامتلاكها الخواص البنيوية نفسها، تحت عوالم ضغط الحرارة.
  • الأكسدة والاختزال: وهو مدى قابلية ذرات المواد على التجاوب مع الإلكترونات بفقدانها أو اكتسابها، وتُعرف عملية الأكسدة بأنها عملية اكتساب الإلكترون وأكسدة المواد، أما الاختزال فهو فقدان المواد للإلكترونات وإكسابها لمادة أخرى.
  • الروابط الكيميائية: وهي مدى القوة التي تجمع الذرات وترابطها مع الجزيء، ومن أنواع الروابط الكيميائية:
    • روابط أيونية.
    • روابط تساهمية.
    • روابط قطبية.
    • روابط فلزية.
    • روابط تناسقية.
  • التفاعل: هي عملية اندماج مجموعة من الجزيئات مع بعضها؛ لإنتاج جزيئات أكبر أو قابلة للتفكك والانقسام، وكما تعيد هيكلة الذرات وترتيبها داخل الجزيء الواحد، ويتمثل التفاعل بتكسير الجزيئات أو تكوين الروابط الكيميائية.
  • التوازن.
  • الطاقة.
23كيمياء
مزيد من المشاركات
فوائد شراب الزعتر للتخسيس

فوائد شراب الزعتر للتخسيس

هل يُفيد شراب الزعتر في التخسيس فعلًا ؟ قد يساعد شراب الزعتر في عملية إنقاص الوزن، من خلال تثبيطه للشهية، الأمر الّذي قد يساهم في تقليل تناول الوجبات الخفيفة في الأوقات بين الوجبات الرئيسة، كما يوجد مركب في شراب الزعتر يسمّى بالثيمول، وقد يساعد هذا المركب تحديدًا على إنقاص الوزن من خلال تعزيز حرق الدهون. لكن يجب التنويه إلى أنّ عملية فقدان الوزن هي عملية متكاملة تشمل اتّباع نظام غذائي صحي وممارسة التمارين الرياضية بشكل أساسي، مع الحفاظ على هذه العادات الصحية حتّى بعد فقدان الوزن الزائد، ويمكن
أهمية الرياضة في حياة الإنسان

أهمية الرياضة في حياة الإنسان

ضمان حياة صحية تُعدّ ممارسة الرياضة بكافّة أشكالها إحدى أكثر الطرق المُهمّة والفعّالة لضمان الحفاظ على الصحة البدنية والعقلية، إذ تتعدّد فوائد الرياضة على الصعيدين النفسي والجسدي، ومن أهمّها ما يأتي: التقليل من نسبة الدهون في الجسم، وزيادة الكتلة العضلية، والحفاظ على الوزن المثالي. النوم بشكلٍ كافٍ، والتخلّص من الأرق، والحصول على الطاقة التي يحتاجها الجسم. فتح الشهية، وتناول الطعام الصحي، وتجنّب التدخين. توفير حياة صحية، تتحقّق من خلالها السعادة، والشعور بالرضا والقناعة. تُعتبر الصحة ثروة
كيفية جعل الشعر ناعم كالحرير

كيفية جعل الشعر ناعم كالحرير

خلطات طبيعية لتنعيم الشعر تتوفر العديد من هذه الخلطات الطبيعية لتنعيم الشعر ، نذكر منها ما يأتي: خل التفاح يعد خل التفاح مادة طبيعية فعّالة في تنعيم الشعر الخشن، إذ يقوم خل التفاح بمعادلة مستوى الحامضية الطبيعي للشعر، ويمنحه الرقم الهيدروجيني المناسب ليصبح ناعماً متألقاً وأقل خشونةً، كما أنّ له خصائص مضادة للالتهاب ويمكن استخدامه لمحاربة القشرة. لمعرفة كيفية جعل الشعر الخشن ناعم للبنات يمكن استخدام خل التفاح على النحو التالي: المكونات: ملعقتان كبيرتان من خل التفاح كمية من الماء. طريقة
شروط المسح على الجوارب

شروط المسح على الجوارب

الشروط المتفق عليها للمسح على الجوارب هناك شروط لا بدّ من توفّرها للأخذ بهذه الرّخصة، وعليه فإنّه لا فرق بين الخُفّين والجوربين، فيُحال حكم الخُفّين على الجوارب، فالشّروط المُتّفق عليها: أن يُلبسا على طهارةٍ كاملةٍ، عن المُغيرة بن شُعبة قال: (كُنت مع النبيّ -عليه الصّلاة والسّلام- في سفر، فأهويت لأنزع خُفيّه، فقال: دعهما فإنّي أدخلتهما طاهرتين. فمسح عليها). أن يكون الجورب طاهراً غير نجس. أن يكونا ساترين لكامل موضع القدمين المفروض غسله في الوضوء، وهو ما يشمل الكعبين. فلا يصحّ المسح على الجوارب
فوائد مشروبات الطاقة

فوائد مشروبات الطاقة

مشروب الطاقة انتشرت مشروبات الطاقة في الأسواق العربيّة والعالمية مؤخّراً بشكلٍ كبير، وحظيتْ في البداية باهتمامٍ كبيرٍ واستهلاكٍ مُضاعفٍ من قِبَل الرياضيين الذين يَبذلون طاقةً كبيرة عند ممارسة التمارين الرّياضية أو الذين يعملون في الشفتات الليلية. إنّ مشروبَ الطاقة يُشابه المشروبات الغازية إلى حدٍ كبيرٍ من ناحية المكونات الأساسيّة في تركيبته؛ فهو يحتوي على السكروز، والجلوكوز، والكافيين، ومجموعة من الفيتامينات المهمة مثل: فيتامين ب1، وفيتامين ب12، وفيتامين ب6، وبعض الأحماض الأمينية المفيدة
ميزان روبرفال

ميزان روبرفال

ميزان روبرفال ميزان روبرفال هو عبارة عن ميزات ذات قاعدة صلبة يرتكز عليها عمود رئيسي تتفرع منه كفتيّن مثبتتين بعارضة أفقية المحور المتحرك، وتُثبت كلّ كفة منهما بواسطة قصبة صلبة للتحكم بحركة الكفة، ويعتلي فوق العمود الرأسي علامة تسهل عملية تسوية الحجم، كما يعمل الميزان فور وضع جسم ما على إحدى كفتيّه، وتضاف على الأخرى أوزان أو ما يعرف بالصنجة ليؤدي إلى تساوي الكفتين، وفي حال تساويهما يمكن معرفة وزن الجسم من خلال عدد الأوزان الموضوعة على الكفة الأخرى. استند العالم روبرفال في ابتكار ميزانه على
كم درجة غليان عنصر الرصاص

كم درجة غليان عنصر الرصاص

عنصر الرصاص الرصاص (بالإنجليزية: Lead) هو عبارة عن معدن أبيض فضي، أو رمادي، ورمزه الكيميائي (Pb)، وعدده الذري 82، وهو من عناصر المجموعة الرابعة عشر في الجدول الدوري، ويعدّ الرصاص معدناً طيعاً، ولدناً بشكل كبير ذو كثافة عالية، ولكنه موصل ضعيف للكهرباء، ويعتقد الكيميائيون بأنه من أقدم المعادن الموجودة، إذ عُرف في العصور القديمة كاستخدامه من قبل الرومان بشكل مستمر لصناعة أنابيب المياه ، والصفائح، والعملات المعدنية، وحتى أواني الطبخ، والتي كشفت عن سميته في عصر أغسطس قيصر، كما تمّ استخدامه من
أدعية ليلة الإسراء والمعراج

أدعية ليلة الإسراء والمعراج

دعاء النبي ليلة الإسراء والمعراج من المعلوم أن هذه الليلة كانت ليلة الفرج بالنسبة للنبي -صلى الله عليه وسلم- بعد عام الحزن ؛ الذي نال فيه النبي من الأحزان الكثير، وقد ورد عنه -صلى الله عليه وسلم- دعاءً قاله في هذه الليلة، بعدما فعل به أهل الطائف من صد دعوته ورميه بالحجارة. وقد جاء في الحديث أنّ النبي -صلى الله عليه وسلم- يوم حادثة الطائف ، صلى ركعتين ثم دعا: (اللَّهمَّ إليكَ أشكو ضَعفَ قوَّتي، وقلَّةَ حيلَتي، وَهَواني علَى النَّاسِ؛ أنتَ أرحمُ الرَّاحمينَ، أنتَ ربُّ المستضعفينَ، وأنتَ ربِّي؛