الفرق بين الرابطة الفلزية والأيونية

وَفْقًا لاقتراح الكيميائي جي إن لويس؛ فإن ذرات العناصر باستثناء الغازات النبيلة تسعى دَوْمًا للاستقرار؛ ولتحقيق ذلك تدخل هذه الذرات في العديد من التفاعلات مع بعضها البعض، وتكون روابط أيونية، أو روابط تساهمية، أو روابط فلزية، ومن الجدير بالذكر أن هذه الذرات تستقر عندما تمتلك تكوينًا إلكترونيًا مشابهاً للغازات النبيلة؛ أي تحتوي على ثمانية إلكترونات في غلاف التكافؤ الخاص بها، يُوضّح الجدول الآتي أبرز الفروقات بين نوعين من الروابط الكيميائية؛ وهما الفلزية والأيونية:

	الرابطة الفلزية	الرابطة الأيونية
التعريف	هي أحد أنواع الروابط الكيميائية ، والتي تتكون بين شبكة بلورية من الفلزات	هي أحد أنواع الروابط الكيميائية، والتي تتكون بين أيونين متعاكسين بالشحنة
تكوين الروابط	تتكون الرابطة بين أيونات الفلز الموجبة والإلكترونات سالبة الشحنة، وحرة الحركة	تتكون الرابطة بين أيونين إحداهما موجب الشحنة ( )، والآخر سالب الشحنة (-)
الكهرسلبية	لا تؤثر كهرسلبية الذرات على قوة الرابطة؛ لأن الرابطة تتكون بين أيونات نفس الفلز	تؤثر كهرسلبية الذرات على قوة الرابطة؛ لأن الرابطة تتكون بين أيونين مختلفين بالكهروسلبية، لذلك تكون الكهروسلبية عالية، حيث تكون أكثر من 2
القوة	أضعف من الرابطة الأيونية	أقوى من الرابطة الفلزية
الموصلية الكهربائية	قادرة على التوصيل الكهربائي عندما تكون في الحالة الصلبة	غير قادرة على التوصيل الكهربائي عندما تكون بالحالة الصلبة
الذائبية	تختلف الذائبية باختلاف الفلز ؛ حيث تتفكك بعض الفلزات في الماء، بينما فلزات أخرى لا تتفاعل مع الماء	تتفكك إلى أيونات عند وضعها في محلول مائي
أمثلة	الصوديوم (Na) البوتاسيوم (K)	كلورايد الصوديوم (NaCl) يوديد البوتاسيوم (KI)

أوجه التشابه بين الرابطة الفلزية والأيونية

توضّح النقاط الآتية القواسم المشتركة بين نوعين من الروابط الكيميائية؛ وهما الرابطة الفلزية والأيونية:

تمتلك المركبات الفلزية والأيونية درجات انصهار (Melting point)، وغليان (بالإنجليزية: Boiling point) عاليتين.
تمتلك المركبات الفلزية والأيونية حالة فيزيائية واحدة وهي؛ الصلابة عند درجة حرارة الغرفة.
تمتلك الرابطة الفلزية موصلية حرارية وكهربائية عالية، وكذلك تمتلك الرابطة الأيونية موصلية حرارية وكهربائية عالية عندما تكون في الحالة السائلة.
تتضمن الرابطتان تجاذب كهروستاتيكي (بالإنجليزية: Electrostatic attractions)؛ وهو التجاذب الذي يحدث بين الشحنات المُختلفة.

خطوات تكوين الروابط الكيميائية

تتكون الروابط الكيميائية كالآتي:

خطوات تكون الرابطة الأيونية

توضح النقاط الآتية خطوات تكوين المركبات الأيونية، التي تتكون من الفلزات؛ أي مجموعات العناصر الموجودة في الجانب الأيسر من الجدول الدوري، مع اللافلزات الموجودة في الجانب العلوي الأيمن العلوي من الجدول الدوري:

تتكون هذه الرابطة بين ذرة فلز، التي تفقد إلكترونات التكافؤ؛ وهي الإلكترونات الموجودة في مدارها الأخير، مما يؤدي إلى تكوين أيون من الفلز موجب الشحنة (بالإنجليزية: Cations ).
يكتسب اللافلز الإلكترونات المفقودة في الخطوة السابقة، وذلك بسبب كهروسلبيته المرتفعة، بالتالي يكون اللافلز أيون سالب الشحنة (بالإنجليزية: Anions).
يحدث التجاذب بين الأيون الموجب والأيون السالب والذي يعرف بالتجاذب الكهروستاتيكي.

خطوات تكوين الرابطة الفلزية

توضح النقاط الآتية خطوات تكوين الرابطة، التي تتكون بين ذرات الفلزات:

تكون ذرات الفلزات أيونات موجبة الشحنة (بالإنجليزية: Cations)؛ عن طريق فقد الإلكترونات.
تطلق الفلزات الإلكترونات سالبة الشحنة في غلافها الخارجي، ثم تتنشر هذه الإلكترونات على شكل سحابة بين الأيونات موجبة الشحنة.
يحدث التجاذب بين الأيون الموجب والإلكترونات السالبة والذي يعرف بالتجاذب الكهروستاتيكي.

الفرق بين الفلزات واللافلزات

تبعاً للخصائص الفيزيائية والكيميائية المختلفة للعناصر يمكن تصنيفها إلى فئتين رئيسيتين؛ وهما عناصر فلزية، ولا فلزية، وفيما يأتي جدول يوضح الفرق بينهما:

	الفلزات	اللافلزات
اللمعان	لامعة	قاتمة
الموصلية الكهربائية والحرارية	موصل جيد للكهرباء والحرارة	موصل سيء للكهرباء والحرارة
درجة الانصهار	عالية	قليلة مقارنة بالفلزات
الكثافة	عالية؛ حيث إنها تتملك وزن كبير بالنسبة للحجم	منخفضة
المطاوعة	قابلة للسحب والطرق وتشكيل الصفائح والأسلاك	غير قابلة للتشكيل
حالة المادة الفيزيائية	صلبة في درجة حرارة الغرفة باستثناء الزئبق (Hg)	تتفاوت بين الصلبة، والسائلة، والغازية باختلاف نوع اللافلز وعندما تكون في حالة الصلابة فإنها تمتلك قوام هش
الصوت	رنانة؛ حيث تصدر صوت يشبه صوت عند الطرق عليها	لا تمتلك خاصية الرنين
الموقع في الجدول الدوري	توجد في الجانب الأيسر من الجدول الدوري	توجد في الجانب الأيمن من الجدول الدوري باستثناء الهيدروجين (H)
نوع الأكسيد	عندما تتفاعل مع الأكسجين تشكل أكسيد ذو أساس قاعدي	عندما تتفاعل مع الأكسجين تشكل أكسيد ذو أساس حمضي
الكهرسلبية	منخفضة، فهي تميل إلى فقد الإلكترونات	عالية، فهي تميل لاكتساب الإلكترونات أو مشاركتها
أمثلة	النحاس (Cu) الزرنيخ (Zn)	الكبريت (S) الكربون (C) النيتروجين (N) الفسفور (P) الأكسجين (O) السيلينيوم (Sn) جميع الهالوجينات؛ هي عناصر المجموعة السابعة جميع الغازات النبيلة؛ هي عناصر المجموعة الثامنة

2023-12-1428تعليم

مزيد من المشاركات

كم عدد أيام عيد الأضحى

عدد أيام عيد الأضحى عدد أيّام عيد الأضحى هو أربعة أيامّ، وهي: يوم النَّحْر، بالإضافة إلى الأيّام الثلاثة التي تأتي بَعده، وتُسمّى بأيّام مِنى، أو أيّام التشريق؛ إذ يُسَنّ الاحتفال بها جميعها، كما يُحرَّم الصيام فيها؛ سواءً لِمَن كان في مكّة، أو في غيرها؛ باعتبار أنّها أيّام عيدٍ تأتي بعد يوم النَّحْر. وقد ورد في السنّة النبويّة أنّ يوم عرفة، ويوم النَّحْر وأيّام التشريق أيّامُ عيدٍ، ودلّ على ذلك ما ورد عن الصحابيّ عقبة بن عامر -رضي الله عنه- عن النبيّ -عليه الصلاة والسلام- أنّه قال: (إنَّ يومَ

ما هو الصبر

تعريف الصبر الصبر ضدّ الجزع، ومعناه في اللّغة؛ الحبس والمنع، ومنه سُمّيَ الصوم صبراً؛ لما فيه من منع النّفس عن الطعام والشراب والنّكاح، فالصّبر حبس النّفس ومنعها عن الجزع، واللّسان عن الشكوى، والجوارح عن فعل ما لا يُرضي الله؛ كاللّطم، وشقّ الملابس. أما الصّبر في الاصطلاح الشرعي؛ فهو خُلُقٌ إسلاميٌّ من أخلاق النّفس، يضبط صاحبه عن القيام بما لا يُستحسن من الأفعال، وبه صلاح النفس وإعانتها على تحمل المشاق التي تصيبها. أنواع الصبر يشتمل الإيمان بجميع درجاته ومقاماته على الصّبر، ويُعدّ الصّبر شطر

وقت صلاة الضحى

تعد صلاة الضحى من السنن المؤكدة والمستحبة، باتفاق الفقهاء، والدليل على ذلك ما جاء عن الرسول -صلى الله عليه وسلم- في عدة أحاديث تُبين أهميتها وتؤكد على حث المسلم على أدائها، ومنها ما روي عن أبي ذرَ الغفاري -رضي الله عنه-، عن النبي -صلى الله عليه وسلّم- أنّه قال : (يُصبِحُ على كلِّ سُلامَى من أحدِكم صَدقةٌ؛ فكلُّ تَحميدةٍ صدقةٌ، وكلُّ تهليلةٍ صدقةٌ، وأمْرٌ بالمعروفِ صَدقةٌ، ونهيٌ عن المنكَرِ صدقةٌ، ويُجزِئُ عن ذلك ركعتانِ يَركعُهما من الضُّحَى) . وقت صلاة الضحى يبدأ وقت صلاة الضحى بعد طلوع

كيف أترك الدخان في رمضان

التدخين إنَّ التدخين هيَ العملية التي يتم من خلالها حرق مادّة والتي غالباً ما تكون التبغ، وبعدها يستنشق المدخّن الدخان الصادر من السجائر، ويقوم الناس بالتدخين في المقام الأول للترويح عن النفس والتخلُّص من ضغوطات الحياة أو هذا ما يعتقدونهُ على الأغلب، ولكنهم في الحقيقة يُعرضون أنفسهم والذين من حولهم لخطر الإصابة ببعض الأمراض الخطرة كسرطان الرئة، هذا ويُصبح التدخين مع الوقت إدماناً ولا يستطيع الشخص تركهُ بسبب احتواء السجائر على مادة النيكوتين، لذلِكَ يُنصح بعدم البدء بالتدخين على الإطلاق. كيفيّة

خصائص الأنثروبولوجيا الاجتماعية

خصائص الأنثروبولوجيا الاجتماعية وفيما يلي توضيح لأبرز خصائص الأنثروبولوجيا الاجتماعية أو ما يسمى بعلم الإنسان الاجتماعي: التركيز على المجتمع كبنية متكاملة يعد المجتمع موضوع الدراسة الأساسي في الأنثروبولوجيا الاجتماعية، فلا يكون التركيز على الفرد كبنية جسدية كما في الأنثروبولوجيا الطبية، بل إنها تدرس المجتمع كمجموع لبناء متكامل، وما يتضمنه من علاقات أسرية، واجتماعية، ومن هنا تقترب الأنثروبولوجيا الاجتماعية من علم الاجتماع ، وقد أجمع علماء الأنثروبولوجيا أن علم الاجتماع يعد أقرب العلوم إلى

أهمية التعاون الدولي

أهمية التعاون الدولي التعاون الدولي هو تفاعل أشخاص أو مجموعات يعملون على تمثيل عدد من الدول المختلفة، والسعي نحو تحقيق هدف أو مصلحة مشتركة، وللتعاون الدولي أهميات عديدة ومن هذه الأهميات هي كالآتي ذكره: محاربة الجرائم الداخلية والدولية التي تؤثر على العديد من الدول والحد منها. الحد من تجارة المخدرات ومحاربتها والحد من إنتاجها. مكافحة الفساد وتبادل أفضل الممارسات ومناقشة الحلول المناسبة والعمل على تنفيذها الأمر الذي يمكن أن يفيد العالم بأسره. المساعدة التقنية والتمويلية للدول النامية. السعي نحو

طريقة تحضير درس عن عناصر المناخ

طريقة تحضير درس عن عناصر المناخ يُعتبر درس عناصر المناخ من دروس مادة الجغرافيا والتي لا بد من التحضير المسبق لها، حيث أن الهدف من الدرس الجيد أن يعزز من فهم الطالب ويرفع مستواه التعليمي، وعليه فإن على المعلم أن يقوم بتحديد بعض الأمور قبل البدء بإعطاء الدرس ومن هذه الأمور ما يأتي: تحديد الأهداف تحديد أهم الأهداف التي يجب أن تكون مرتبطة ومتكاملة مع المادة والبيئة المحيطة والمرحلة التي تم الوصول إليها في المنهاج، فمثلاً من أهداف درس عناصر المناخ ما يأتي: تعرف الطالب على مفهوم المناخ. تعرف الطالب

ما هو الحكم الوضعي؟

ما هو الحكم الوضعي؟ قسَّم جمهورُ علماءِ أصول الفقه الحكمَ الشرعي إلى قسمين اثنين هما؛ الحكم التكليفي والحكم الوضعي ، وعرّفوا الحكم التكليفي بأنه: "خطاب اللَّه -تعالى- المتعلق بفعل المُكلّف اقتضاءً أو تخييرًا، ويشمل الأحكام الخمسة، وهي الوجوب والندب والإباحة والكراهة والتحريم"، كقوله -تعالى-: {وَأَقِيمُوا الصَّلَاةَ وَآتُوا الزَّكَاةَ}، فالحكم التكليفي في هذه الآية هو الوجوب، لأن كلاً من إقامة الصلاة وإيتاء الزكاة أمران واجبان، أما الحكم الوضعي فهو: "خطاب اللَّه -تعالى- الذي اقتضى جعلَ أمرٍ