الفرق بين الرابطة الفلزية والأيونية

وَفْقًا لاقتراح الكيميائي جي إن لويس؛ فإن ذرات العناصر باستثناء الغازات النبيلة تسعى دَوْمًا للاستقرار؛ ولتحقيق ذلك تدخل هذه الذرات في العديد من التفاعلات مع بعضها البعض، وتكون روابط أيونية، أو روابط تساهمية، أو روابط فلزية، ومن الجدير بالذكر أن هذه الذرات تستقر عندما تمتلك تكوينًا إلكترونيًا مشابهاً للغازات النبيلة؛ أي تحتوي على ثمانية إلكترونات في غلاف التكافؤ الخاص بها، يُوضّح الجدول الآتي أبرز الفروقات بين نوعين من الروابط الكيميائية؛ وهما الفلزية والأيونية:

	الرابطة الفلزية	الرابطة الأيونية
التعريف	هي أحد أنواع الروابط الكيميائية ، والتي تتكون بين شبكة بلورية من الفلزات	هي أحد أنواع الروابط الكيميائية، والتي تتكون بين أيونين متعاكسين بالشحنة
تكوين الروابط	تتكون الرابطة بين أيونات الفلز الموجبة والإلكترونات سالبة الشحنة، وحرة الحركة	تتكون الرابطة بين أيونين إحداهما موجب الشحنة ( )، والآخر سالب الشحنة (-)
الكهرسلبية	لا تؤثر كهرسلبية الذرات على قوة الرابطة؛ لأن الرابطة تتكون بين أيونات نفس الفلز	تؤثر كهرسلبية الذرات على قوة الرابطة؛ لأن الرابطة تتكون بين أيونين مختلفين بالكهروسلبية، لذلك تكون الكهروسلبية عالية، حيث تكون أكثر من 2
القوة	أضعف من الرابطة الأيونية	أقوى من الرابطة الفلزية
الموصلية الكهربائية	قادرة على التوصيل الكهربائي عندما تكون في الحالة الصلبة	غير قادرة على التوصيل الكهربائي عندما تكون بالحالة الصلبة
الذائبية	تختلف الذائبية باختلاف الفلز ؛ حيث تتفكك بعض الفلزات في الماء، بينما فلزات أخرى لا تتفاعل مع الماء	تتفكك إلى أيونات عند وضعها في محلول مائي
أمثلة	الصوديوم (Na) البوتاسيوم (K)	كلورايد الصوديوم (NaCl) يوديد البوتاسيوم (KI)

أوجه التشابه بين الرابطة الفلزية والأيونية

توضّح النقاط الآتية القواسم المشتركة بين نوعين من الروابط الكيميائية؛ وهما الرابطة الفلزية والأيونية:

تمتلك المركبات الفلزية والأيونية درجات انصهار (Melting point)، وغليان (بالإنجليزية: Boiling point) عاليتين.
تمتلك المركبات الفلزية والأيونية حالة فيزيائية واحدة وهي؛ الصلابة عند درجة حرارة الغرفة.
تمتلك الرابطة الفلزية موصلية حرارية وكهربائية عالية، وكذلك تمتلك الرابطة الأيونية موصلية حرارية وكهربائية عالية عندما تكون في الحالة السائلة.
تتضمن الرابطتان تجاذب كهروستاتيكي (بالإنجليزية: Electrostatic attractions)؛ وهو التجاذب الذي يحدث بين الشحنات المُختلفة.

خطوات تكوين الروابط الكيميائية

تتكون الروابط الكيميائية كالآتي:

خطوات تكون الرابطة الأيونية

توضح النقاط الآتية خطوات تكوين المركبات الأيونية، التي تتكون من الفلزات؛ أي مجموعات العناصر الموجودة في الجانب الأيسر من الجدول الدوري، مع اللافلزات الموجودة في الجانب العلوي الأيمن العلوي من الجدول الدوري:

تتكون هذه الرابطة بين ذرة فلز، التي تفقد إلكترونات التكافؤ؛ وهي الإلكترونات الموجودة في مدارها الأخير، مما يؤدي إلى تكوين أيون من الفلز موجب الشحنة (بالإنجليزية: Cations ).
يكتسب اللافلز الإلكترونات المفقودة في الخطوة السابقة، وذلك بسبب كهروسلبيته المرتفعة، بالتالي يكون اللافلز أيون سالب الشحنة (بالإنجليزية: Anions).
يحدث التجاذب بين الأيون الموجب والأيون السالب والذي يعرف بالتجاذب الكهروستاتيكي.

خطوات تكوين الرابطة الفلزية

توضح النقاط الآتية خطوات تكوين الرابطة، التي تتكون بين ذرات الفلزات:

تكون ذرات الفلزات أيونات موجبة الشحنة (بالإنجليزية: Cations)؛ عن طريق فقد الإلكترونات.
تطلق الفلزات الإلكترونات سالبة الشحنة في غلافها الخارجي، ثم تتنشر هذه الإلكترونات على شكل سحابة بين الأيونات موجبة الشحنة.
يحدث التجاذب بين الأيون الموجب والإلكترونات السالبة والذي يعرف بالتجاذب الكهروستاتيكي.

الفرق بين الفلزات واللافلزات

تبعاً للخصائص الفيزيائية والكيميائية المختلفة للعناصر يمكن تصنيفها إلى فئتين رئيسيتين؛ وهما عناصر فلزية، ولا فلزية، وفيما يأتي جدول يوضح الفرق بينهما:

	الفلزات	اللافلزات
اللمعان	لامعة	قاتمة
الموصلية الكهربائية والحرارية	موصل جيد للكهرباء والحرارة	موصل سيء للكهرباء والحرارة
درجة الانصهار	عالية	قليلة مقارنة بالفلزات
الكثافة	عالية؛ حيث إنها تتملك وزن كبير بالنسبة للحجم	منخفضة
المطاوعة	قابلة للسحب والطرق وتشكيل الصفائح والأسلاك	غير قابلة للتشكيل
حالة المادة الفيزيائية	صلبة في درجة حرارة الغرفة باستثناء الزئبق (Hg)	تتفاوت بين الصلبة، والسائلة، والغازية باختلاف نوع اللافلز وعندما تكون في حالة الصلابة فإنها تمتلك قوام هش
الصوت	رنانة؛ حيث تصدر صوت يشبه صوت عند الطرق عليها	لا تمتلك خاصية الرنين
الموقع في الجدول الدوري	توجد في الجانب الأيسر من الجدول الدوري	توجد في الجانب الأيمن من الجدول الدوري باستثناء الهيدروجين (H)
نوع الأكسيد	عندما تتفاعل مع الأكسجين تشكل أكسيد ذو أساس قاعدي	عندما تتفاعل مع الأكسجين تشكل أكسيد ذو أساس حمضي
الكهرسلبية	منخفضة، فهي تميل إلى فقد الإلكترونات	عالية، فهي تميل لاكتساب الإلكترونات أو مشاركتها
أمثلة	النحاس (Cu) الزرنيخ (Zn)	الكبريت (S) الكربون (C) النيتروجين (N) الفسفور (P) الأكسجين (O) السيلينيوم (Sn) جميع الهالوجينات؛ هي عناصر المجموعة السابعة جميع الغازات النبيلة؛ هي عناصر المجموعة الثامنة

2023-12-149تعليم

مزيد من المشاركات

تعريف الأسهم والسندات

تعريف الأسهم يُقصد بالأسهم (بالإنجليزية: Stocks) مقدار النصيب، أو الحصة، أو الملكية في شركة ما، وذلك من خلال عرض الشركة بعض الأسهم التي تملكها للبيع في البورصة؛ وذلك بهدف تشغيل أعمال الشركة، فمثلاً إذا كانت الشركة تمتلك 100,000 سهم، واشترى الشخص 1,000 منها، فهذا يجعل 1% من ممتلكات الشركة عائدةً له بالأرباح والفائدة، ويحق له حينئذ التصويت في مجلس المساهمين الخاص بالشركة، وتُقسم الأسهم إلى نوعين رئيسين كالآتي: الأسهم العادية: تُخوّل هذه الأسهم مالكها بأحقية التصويت في مجلس المساهمين الخاص

كيفية استخدام زيت الزيتون للتخسيس

زيت الزيتون يعد زيت الزيتون أحد الزيوت النباتيّة التي تستخدم بكثرة في بيوتنا، فهو يتميّز بغناه بالعديد من العناصر الغذائيّة التي جعلت منه منتجاً نباتيّاً يمكن الاستفادة منه في مجالات عديدة من حياتنا، فهو يضيف مذاقاً لذيذاً وشهيّاً عند إضافته للطعام، بالإضافة إلى استخدامه كعنصر أساسي في كثير من الوصفات التجميليّة والعلاجيّة، فقد أثبت فاعليّته في التأثير بشكل صحّي وإيجابي على كل من القلب، والشعر، والعظام، والوقاية من الأمراض، والتخسيس، وغيرها، وفي هذا المقال سنتعرّف على كيفيّة استخدام زيت

وصفة طبيعية لتطويل الرموش

تطويل الرموش تُعَدُّ العيون من أبرز ملامح وجه الشخص، وهي أوّل ما يراه الناس، وممّا يزيد من جمال العيون وسِحْرها الرموش الكثيفة الطويلة؛ لذا تلجأ الكثيرات إلى استخدام الرموش الاصطناعيّة، أو الماسكارا، إلّا أنّه يُمكن زيادة نُموّ الرموش لتظهرَ أطول وأكثف باستخدام العلاجات المنزليّة الطبيعيّة، وهذا يُغني عن الرموش الاصطناعيّة، أو الماسكارا، وفي هذا المقال وصفات طبيعيّة، ونصائح لتطويل الرموش. وصفات طبيعيّة لتطويل الرموش هنالك العديد من الوصفات الطبيعيّة التي تُستخدَم لتطويل الرموش، وفيما يلي بعضٌ

حكم عقد الإجارة في الإسلام

تعريف الإجارة وأنواعها الإجارة لغة: بكسر الهمزة وهو أشهرها، أو بضمها، أو بفتحها، مصدر الفعل أجر وهو الجزاء على العمل، أمّا الإجارة شرعاً: فقد تعددت أقوال العلماء في تعريفها إلّا أنّه يمكن جمع أقوالهم بالتعريف الآتي: وهي عقد بين شخصين يترتب عليه تمليك المنافع بعوض، وممّا تجدر الإشارة إليه أنّ الإجارة نوعان: إجارة على المنافع: هي الإجارة التي يكون فيها المعقود عليه منفعة، وينبغي أن تكون مباحة نحو إجارة البيوت، والدواب، والثياب والحلي للبسها، والأواني، فإن كانت محرمة نحو الميتة والدم فلا تجوز

مراسم الزواج عند العرب

مراسم الزواج عند العرب تتميز كل دولة في العالم بمراسم زواج مختلفة عن غيرها من الدول، وسنتحدث في هذا المقال عن مراسم الزواج في الوطن العربي التي تتبع التقاليد الإسلامية غالبًا والعادات القديمة المختلفة. طلب يد العروس هو طلب رسمي من يد العروس للموافقة على الزواج، حيث يذهب أهل العريس إلى منزل أهل العروس ويطلب كبير عائلة العريس يد العروس من كبير عائلة العروس وفي حالة الموافقة من الطرفين تتم قراءة الفاتحة على نية التوفيق . كتب الكتاب هو من مراسم الزواج الرئيسية عند العرب، حيث يحدد الشيخ شروط الزواج

مقلوبة بالخضار

القيمة الغذائيّة للأزر البسمتي القيمة الغذائيّة 100 غرام من الأرز البسمتي الطاقة 356 سعرة حراريّة البروتين 6.67 غرام الدهون 1.11 غرام الكربوهيدرات 77.78 غرام الألياف 2.2 غرام السكر 0.00 غرام الكالسيوم 0.00 ملليغرام الحديد 0.80 ملليغرام الصوديوم 0.00 ملليغرام فيتامين C 0.00 ملليغرام الكوليسترول 0.00 ملليغرام مقلوبة اللحم بالأرز البسمتي مدّة التحضير خمسون دقيقة تكفي لِ ثمانية أشخاص المكوِّنات كيلوغرام من اللحم االمقطع. بصلة متوسطة مقطعة. عود من القرفة. ملعقة صغيرة من الملح. خمس حبات من الهيل

طريقة البف باستري بالجبن

البف باستري بالجبن مدَة التحضير عشر دقائق مدَة الطهي عشرون دقيقة تكفي لـ شخصين المكوّنات الطحين للرش. خمس ملاعق كبيرة من الجبنة الصفراء أو الجبنة البيضاء. بيضة. خمس قطع من البف باستري. ملعقة كبيرة من الحليب . طريقة التحضير فرد البف باستري ثمّ حشيها بملعقة كبيرة من الجبنة، وطويه ثمّ إغلاقها جيدًا باستعمال الشوكة. خلط البيض والحليب معاً ثمّ دهن العجين بالخليط. وضع البف باستري في فرن على درجة حرارة مئة وخمس وسبعين درجة مئوية إلى أن يصبح مائلاً إلى اللون الذهبي وتصبح هشة ثمّ تقديمها. فطيرة البف

تعريف الدعاء

تعريف الدعاء يُعرّف الدعاء بأنّه عبادة يتوجّه بها العبد إلى الله سبحانه لطلب العناية منه واستمداد المعونة، وللدعاء فضائل كثيرة، ومن بينها ما ورد في السنة النبوية الشريفة في قول الرسول -صلى الله عليه وسلم-: (ما على الأرض مسلمٌ يدعو اللهَ تعالى بدعوةٍ إلا آتاه اللهُ إياها أو صَرَف عنه من السوءِ مثلَها ما لم يدعُ بإثم أو قطيعةِ رَحِمٍ، فقال رجلٌ من القوم إذا نُكثِرُ قال اللهُ أكثرُ). أهمية الدعاء التوجّه وطلب العون من الله يعود على المسلم بالنفع الكثير في الدنيا والآخرة، وفيما يأتي ذكر أهمية