الفرق بين الوزن الجزيئي والكتلة المولية
يعتبر الوزن الجزيئي والكتلة المولية من الخواص الفيزيائية التي تصف المواد، والتي بالأغلب ترتبط ببعضها البعض لتشكل مركبات، ويعتبر من المهم معرفة الوزن الجزيئي، والكتلة المولية للمركبات بسبب التفاعلات الكيميائية ، وتغييرات التي تحدث لها، وعلى الرغم من اختلاف مفاهيم الكتلة المولية، والوزن الجزيئي، إلا أنهما يعطيان نفس القيمة.
الفرق بين الوزن الجزيئي والكتلة المولية من ناحية التعريف
يُعرف الوزن الجزيئي بكتلة الجزيء لمادة معينة، أما الكتلة المولية فهي عبارة عن كتلة المول الواحد في المركب، أو الجزيء.
الفرق بين الوزن الجزيئي والكتلة المولية من ناحية وحدات القياس
يُقاس الوزن الجزيئي بوحدة الكتلة الذرية، والتي يُرمز لها بالرمز (amu)، أما الكتلة المولية فهي عبارة عن كتلة المول الواحد من مادة معينة، ويُقاس بالجرام لكل مول، كما يُرمز له بالرمز (g/mol).
الفرق بين الوزن الجزيئي والكتلة المولية من ناحية طريقة الحساب
طريقة حساب الوزن الجزيئي
يمكن حساب الوزن الجزيئي عن طريق حساب الكتل الذرية لكل عنصر في المركب، ثم جمعهم، فعلى سبيل المثال، عند حساب الوزن الجزيئي للماء، يجب في البداية معرفة الصيغة الكيميائية له، وهي (H2O)، ثم استخراج الكتلة الذرية للهيدروجين، والتي تساوي 1.008 كتلة ذرية، ثم استخراج الكتلة الذرية للأكسجين، والتي تساوي 16.00 كتلة ذرية، ثم جمع الكتل الذرية، والذي يساوي 18.02 كتلة ذرية.
طريقة حساب الكتلة المولية
تُحسب الكتلة المولية عن طريق قسمة كتلة المادة على مقدارها بالمولات، فعلى سبيل المثال، عند حساب الكتلة المولية للأكسجين، فيجب معرفة كتلته بالجرامات، والتي تساوي 15.9 جرام، وعند قسمته على عدد المولات، فتساوي الكتلة المولية 15.9 جرام لكل مول.
الفرق بين الوزن الجزيئي والكتلة المولية من ناحية طريقة الاستخدام
يستخدم الوزن الجزيئي في حساب الوزن الجزيئي للمركبات، أو الذرات، أو الجزيئات ، أما الكتلة المولية فهي تستخدم لتحديد كتلة الجزيئات فقط.
الفرق بين الوزن الجزيئي والكتلة المولية من ناحية الدقة
يعتبر الوزن الجزيئي أكثر دقة في الحسابات من الكتلة المولية.
أمثلة حسابية على الوزن الجزيئي والكتلة المولية
مثال على الوزن الجزيئي
احسب الوزن الجزيئي للجلوكوز، والذي صيغته الجزيئية هي C6H12O6.
الحل:
في البداية يجب معرفة الكتل الذرية لجميع العناصر الموجودة في المركب، ثم ضرب كتلة كل ذرة بعددها، ثم جمع جميع الكتل معاً، فبالتالي يحسب الوزن الجزيئي كالتالي:
C6H12O6 = 6 (12.01) 12 (1.008) 6 (16.00) = 180.16
مثال على الكتلة المولية
احسب الكتلة المولية لجزيء الـ NaOH، مع العلم أن الكتلة المولية للـ Na هي 23 جرام لكل مول، والكتلة المولية للـ O هي 16 جرام لكل مول، والكتلة المولية للـ H هي 1 جرام لكل مول.
الحل:
تُحسب الكتلة المولية بكل بساطة من خلال جمع الكتل المولية لجميع الذرات السابقة، مع الأخذ بالاعتبار أن المولات لجميع الذرات تساوي 1:
الكتلة المولية = 23 16 1 = 40 جرام لكل مول.
