خصائص الأحماض

تغيير ورق عبّاد الشمس إلى اللون الأحمر

عند تجربة غمس ورق عبّاد الشمس في مادة حمضية، سيتغير لونها من الأزرق إلى الأحمر، علماً أنّ ورق عبّاد الشمس صبغ نباتي، على عكس القواعد التي تُغير لون ورقة عباد الشمس من الأحمر إلى الأزرق، كما أنّ كاشف الفينولفثالين يُصبح عديم اللون في الوسط الحمضي.

الرقم هيدروجيني أقل من سبعة

تكون قيمة الرقم الهيدروجيني للأحماض أقل من سبعة، وكلما كان الرقم أقل كلما زادت الحمضية، علمًا أنه يُرمز للرقم الهدروجيني بالرمز pH. ومن المعروف أنّ الرقم الهيدروجيني هو مقياس لدرجة القلوية أو الحمضية للمحلول، فإن كان الرقم الهيدروجيني مساوياً للرقم 7 فإنّ المحلول متعادل، أما إن كان أقل من 7 فهو حمضي، وإن كان أكبر من 7 فهو قاعدي.

طعمها حمضي لاذع

من أهم الطرق التي يُمكن بها تمييز الأحماض عن القواعد هو أنّ الأحماض لها طعم حمضي لاذع، علماً أنّه لا يجوز تذوق الأشياء والمركبات لمجرد الرغبة في تمييزها إن كانت حمضية أو قاعدية.

موصلة للكهرباء

تتميز المحاليل المائية للأحماض بأنّها موصلة للتيار الكهربائي، كما أنّ الأحماض تستطيع تحييد القواعد، كما تستطيع القواعد تحييدها.،

التفاعل مع القواعد

يُعرف عن الأحماض أنّها تُسبب التآكل، كما أنّها تتفاعل الأحماض مع القواعد لإنتاج الماء والأملاح.

إطلاق الهيدروجين عند تفاعلها مع المعادن

من خصائص الأحماض أنّها تُطلق غاز الهيدروجين عندما تتفاعل مع المعادن النشطة مثل: الألمنيوم والزنك والفلزات الأرضية القلوية والفلزات القلوية، وبحسب مفهوم أرهينيوس للحموض والقواعد، فإنّ الأحماض تُنتج أيونات H عند ذوبانها في الماء.

أمثلة على الأحماض

يوجد أمثلة عدة على الأحماض ومن بينها ما يأتي:

• حمض النيتريك.
• حمض الهيدروكلوريك.
• حمض الهيدروبروميك.
• حمض الكبريتيك.
• حمض البيركلوريك.
• حمض الهيدرويد.