العائلات الكيميائية وخصائصها
تعرف العائلات الكيميائية بمجموعة العناصر المتواجدة في نفس العمود من الجدول الدوري، وتمتلك خصائص مشتركة تدعى بالعائلة، وفيما يأتي هذه العائلات:
الفلزات القلوية
مجموعة العناصر الموجودة في العمود الرأسي الأول - المجموعة الأولى A - من الجدول الدوري ما عدا الهيدروجين، حيث تضم الليثيوم، الصوديوم، البوتاسيوم، الريبيديوم، السيزيوم، والفرانسيوم، وسميت بالقلويات لأن تفاعل هذه العناصر مع الماء تنتج محاليل قلوية - قاعدية - قوية تسمى هيدروكسيدات.
وفيما يأتي خصائصها:
- تمتلك في مدارها الأخير إلكترون واحد، لذلك تميل لفقد إلكترون مكونة أيون موجب شحنته ( 1) في مركباتها.
- تعتبر ذات نشاط كيميائي عالٍ جداً؛ لاحتوائها إلكترون تكافؤ وحيد.
- صلبة في درجة حرارة الغرفة.
- كثافتها منخفضة.
- تمتلك درجة غليان ودرجة انصهار منخفضة نسبة للعناصر الأخرى.
- تمتاز باللون الأبيض الفضي، باستثناء عنصر السيزيوم فلونه أصفر.
- تعتبر ذات موصلية عالية جداً للكهرباء والحرارة.
الفلزات القلوية الترابية
عناصر المجموعة الثانية A من الجدول الدوري، وتضم البيريليوم، المغنيسيوم، الكالسيوم، السترونشيوم، الباريوم، والراديوم، تعتبر الفلزات القلوية الترابية نشيطة كيميائياً ولكن أقل نشاطاً من الفلزات القلوي.
يعود سبب تسميتها بالقلوية لأن خلط مركباتها في الماء ينتج محلول قلوي، أي الأُس الهيدروجيني له PH أكبر من 7 وترابية لأن مركباتها قليلة الذوبان في الماء، حيث كان يُطلق قديماً على المواد غير القابلة للذوبان في الماء اسم المواد الترابية، وتمتلك الخصائص التالية:
- فلزات صلبة وأكثر صلابة من القلويات .
- لونها أبيض رمادي له لمعان فلزي.
- موصلة للحرارة والكهرباء.
- امتلاكها في مدارها الأخير إلكترونان، لذلك تميل إلى فقد إلكترونين مكونة أيون موجب شحنته 2 في مركباتها.
- أكاسيدها قاعدية.
- درجة انصهار ودرجة غليان أعلى من العناصر القلوية.
- جميعها عوامل مختزلة قوية.
- العنصر الأخير في هذه المجموعة هو الراديوم وهو عنصر مشع.
- كثافتها منخفضة ولكن أكثر كثافة من الفلزات القلوية.
الهالوجينات
هي عناصر المجموعة السابعة A من الجدول الدوري وتضم: الفلور، الكلور، البروم، اليود، الأستاتين، وسبب تسمية الهالوجينات بهذا الاسم هو أنه عند تفاعلها تُنتج أملاح، والملح باللغة اليونانية يعني هالوجين، فالهالوجين كلمة أصلها يوناني تطلق على العناصر التي تقوم بتكوين أملاح عند تفاعلها.
وفيما يأتي خصائصها:
- عناصر لا فلزية.
- لديها 7 إلكترونات في مدارها الأخير، لذلك تسعى لاكتساب إلكترون لتصل إلى وضع الاستقرار مكونة أيون شحنته (- 1).
- شديدة التفاعل مع مجموعة القلويات والقلويات الترابية.
- عنصر الفلور أعلى العناصر في الكهرسلبية.
- حالتها الفيزيائية (صلبة، سائلة، غازية) بتغيّر درجة الحرارة.
- الكلور والفلور غازات، البروم سائل، بينما اليود والأستاتين فهي مواد صلبة في الظروف العادية.
- غير موصولة للحرارة والكهرباء.
العناصر النبيلة
هي عناصر المجموعة الثامنة A والأخيرة من الجدول الدوري، والتي تضم الهيليوم ، النيون، الأرغون، كريبتون، زينون، والرادون، تعتبر الغازات النبيلة أقل العناصر الكيميائية تفاعلاً، حيث تعتبر أقرب لكونها خاملة وذلك لأن مدارها الأخير ممتلئ بالإلكترونات.
وفيما يأتي خصائصها:
- امتلاكها 8 إلكترونات في مدارها الأخير ما عدا الهيليوم فيمتلك إلكترونين، مما يجعل قابلتها لكسب أو فقد إلكترونات قليلة جداً
- درجة غليانها ودرجة انصهارها منخفضة.
- أحادية الذرات في الظروف العادية.
- لا لون ولا طعم ولا رائحة لها.
- غير قابلة للاشتعال في الظروف العادية.
- ذات طاقة تأين عالية جداً.
- لديها كهروسلبية منخفضة جداً.
