عدد الإلكترونات في المدار

عدد الإلكترونات في المدار

يحتوي كل عنصر في الجدول الدّوري على ذرّة مكوّنة من البروتونات، والنيترونات، والإلكترونات؛ وتتميّز هذه الإلكترونات بأنّها تحمل الشحنة السّالبة، وتوجد حول نواة الذرّة في مواقع تسمّى المدارات؛ حيث تُحدد هذه المدارات بحجم الفراغ الذي قد توجد به الإلكترونات بنسبة محتملة تبلغ 95%، ويتّسع المدار الواحد الذي يوجد ضمن المدارات الأربعة المختلفة (s، p، f، d) لإلكترونين اثنين؛ كما قد تحمل المستويات الثانويّة في مدارات (p، f، d)؛ ما عدا المدار s، عدداً أكبر من الإلكترونات، بالإضافة لاختلاف عدد الإلكترونات الأقصى الذي قد تحمله الأغلفة الدّاخلية لأنواع المدارات المختلفة.

نمط توزيع الإلكترونات في المدارات

تُعبّىء الإلكترونات في مستويات الطّاقة من خلال نمطاً محدداً وهو: (1s، 2s، 2p، 3s، 3p، 4s، 3d، 4p، 5p، 6s، 4f، 5d، 6p، 7s، 5f)؛ ويمكن أن يحمل كل مدار من هذه المدارات إلكترونين فقط؛ أي أنّه يمكن أن يحمل مدار s، p، d إلكترونين فقط؛ إلّا أنّه يوجد المزيد من المدارات داخل f، d مقارنةً بمدارات p، s؛ ولذلك يمكن أن يحمل كل نوع من هذه المدارات الداخليّة عدداّ محدداّ من الإلكترونات كالآتي:

• يحمل مدار s إلكترونين فقط.
• يحمل مدار p ستة إلكترونات.
• يحمل مدار d عشرة إلكترونات.
• يحمل مدار f أربعة عشر إلكتروناً.

التّعريف العلميّ للإلكترون

يعبّر الإلكترون عن الجسم سالب الشّحنة في الذرّة؛ حيث يوجد خارج نواة الذّرة ويدور حولها، وتعتبر كتلة الإلكترون صغيرة جداً مقارنةً بالبروتونات والنيترونات؛ حيث تبلغ كتلته 9.10938 * 10^-31 كيلوغراماً؛ أي 1/1836 من كتلة البروتون، كما يحمل شحنة سالبة تبلغ 1.602 * 10^-19 كولوم، ويُرمز له بالرمز e-، أمّا جسيم الإلكترون المضاد، والذي يحمل شحنة كهربائيّة موجبة يُسمّى مضاد الإلكترون، أو البوزيترون، ويرمز له بالرمز β-، ويتحطّم كلا الجسيمين في حالة تصادم الإلكترون مع البوزيترون، وتُنتج أشعّة جاما .