مركبات الغازات النبيلة
يُمكن دراسة مركبات الغازات النبيلة على النحو الآتي:
تكوين مركبات الغازات النبيلة
تتواجد الغازات النبيلة بشكل مستقر في الطبيعة بعدد إلكترونات متكافئ لذا فهي لا تضطر للتفاعل ولكن أغلفة الإلكترونات الداخلية داخل كل عنصر منها يميل لتوفير نوع من الحماية الكهربائية ما يجعل هناك فرصة لتأين العنصر وتحوله لأيون أو قد يتفاعل العنصر النبيل في حالة تعرضه للضغط.
تتفاعل الغازات النبيلة مع الهالوجينات لتكوين مركبات معها نظرًا لميل هذه العناصر الكيميائية للتفاعل مع الأيونات شديدة التفاعل وغالبًا يتحول الغاز النبيل إلى أيون موجب لفقده عددًا من الإلكترون أثناء عملية التفاعل.
مركبات الغازات النبيلة
يُمكن الاطلاع على مركبات الغازان النبيلة على النحو الآتي:
مركبات مع الفلور
يُمكن دراستها على النحو الآتي:
- تفاعل الزينون مع الفلور عام ١٩٦٢م فنتجت مجموعة من المركبات مثل XeF2، XeF4، XeF6.
- تفاعل الرادون مع الفلور فنتج مركب فلوردي RnF والذي تميز بلمعة صفراء أثناء حالته الصلبة.
- تفاعل الكربتون مع الفلور منتجًا مركبًا حمل صيغة KrF2.
- تفاعل الأرجون مع الفلور أنتج المركب ArF2.
مركبات مع الكلور
تفاعل الزينون مع الكلور أنتج هاليد الغازات النبيلة XeCl الذي تم استخدامه في ليزر جزيئات ثناية ذرة.
مركبات مع اليورانيوم
تم اكتشاف إمكانية تفاعل كل من الأرغون والكربتون والزينون مع اليورانيوم بحيث تشكل معها مركبات ما بين إمكانية أن تكون الغازات النبيلة مركبات مع الفلزات.
مركبات الهيليوم
يعتبر الهيليوم أكثر الغازات النبيلة خمولًا أي أكثر العناصر الكيميائية النبيلة حاجة للتفاعل إلا أنه تم إنتاج بلورات تتكون من عنصري الهيليوم والصوديوم حيث تبين أن الهيليوم لا يشارك ولا يتبادل إلكترونات عند تفاعله فهي عملية أشبه بحماية الشحنة الموجبة، منتجًا بذلك مع الصوديوم مركبات مستقرة.
كما يتطلع العلماء لإمكانية غنشاء مركبات مع الهيليوم بتفاعل الهيليوم مع فلوريد المغنيسيوم وفلوريد الكالسيوم، ومما يجدر ذكره أن الهيليوم ليس خاملًا في أعماق الأرض فهو يتفاعل هناك لتشكيل مركبات مستقرة مع عناصر معينة.
مركبات النيون
رغم قلة نشاط النيون كيميائيًا وندرة تفاعله مع غيره إلا أنه قد تبين في الدراسات البصرية وقياس الطيف الكتلي تفاعله مع الفلوروالهيليوم والأرغون وكذلك مع الهيدروجين مشكلًا أيونات موجبة NeAr ، HeNe ، NeH، كما ويشكل النيون هيدرات غير مستقرة.
مركبات الكربتون
يمتاز عنصر الكربتون أحد عناصر المجموعة الثامنة بقدرته على تشكيل مركبات عديدة فهو قادر على التفاعل مع مركبات الفلور والهيليوم والأكسجين وكذلك يمكنه التفاعل مع النيتروجين والكربون، وقد تم إنتاج نظائر الكربتون بشكل طبيعي وذلك عند اصطدام ذرات الكربتون بالأشعة الكونية في الغلاف الجوي.
مركبات الأرغون
لا يتفاعل الأرغون مع العناصر الكيميائية الأخرى في الظروف العادية ولمن إذا تعرض لظروف كدرجة الحرارة والضغط فهو قادر على التفاعل، فقد أنتج الأرغون مركبات ثنائية وثلاثية الذرات من عنصر الأرغون وأشارت الأبحاث إلى أن الروابط بين هذه الذرات بروابط فان دير فالس وأبحاث أخرى أكدت على أن نوع هذه الروابط هو تكافؤية.
تم صناعة أول مركب مكون من الهيدروجين والفلور والأرغون عام 2000 وهو ما سمي مركب هيدروفلوريد الأرغون HArF وقد حدث هذا التفاعل بتعريض فلوريد الهيدروجين للأشعة فوق البنفسجية والتي تحتوي على عنصر الأرغون، وقد تفاعل الأرغون مع الماء من خلال ملاحظة انحلاله فيه بطريقة مشابهة لعنصر الأكسجين.
