ما هو كاشف نترات الفضة؟

ما هو كاشف نترات الفضة؟

يتكون كاشف نترات الفضة من الكاتيون المعدني وهو الفضة ( Ag)، والأنيون (-NO 3 ) والذي يعتبر أيون متعدد الذرات أحادي التكافؤ أي أن له شحنة سالبة واحدة، ويتضمن الأنيون النترات عند ارتباطه في أي كاتيون معدني آخر عنصرين أساسيّين، وهما:

• ذرة نيتروجين واحدة.
• ثلاثة ذرات أكسجين، حيث ترتبط مركبات النترات معًا برابطة أيونية مكونة من هذه الذرات، وتحمل وزنًا إجماليًّا يقدّر بحوالي 62.05.

الخصائص الكيميائية والفيزيائية لكاشف نترات الفضة

يتميز كاشف نترات الفضة بخواص كيميائية وفيزيائية معينة مثل درجات الحرارة، والكثافة وغيرها وفيما يأتي توضيح لكل منها:

• تبلغ كثافة نترات الفضة 4.35 جرام/مل.
• تبلغ درجة انصهار نترات الفضة 210 درجة مئوية.
• تبلغ درجة غليان نترات الفضة 440 درجة مئوية.
• يعتبر نترات الفضة AgNO 3 من الأملاح غير العضوية، ويسمى بملح حامض النتريك الفضي.
• يتميز نترات الفضة بطعمٍ معدني مُر وليس له رائحة.
• تعتبر نترات الفضة من المركبات النشطة كيميائيًّا؛ أي أنها تتفاعل مع غيرها من المواد بسرعة وذلك باعتبارها عاملًا مؤكسدًا، لذلك يمكن أن يُستبدل أيون NO 3 المرتبط مع الفضة حسب ظروف التفاعل ليكوّن مركبات أخرى مثل؛ أكسيد الفضة، وهاليدات الفضة وغيرها.
• تعتبر نترات الفضة من المركبات القابلة للذوبان في الماء عمومًا وبعض المواد الكيميائية الأخرى مثل الجلسرين .

استخدامات كاشف نترات الفضة

تعتبر نترات الفضة من أكثر مركبات الفضة استخدامًا على الإطلاق، حيث تستخدم في المجال الطبي كمطهر للجروح، وفي المجال الصناعي في تطبيقات عديدة ومهمة كمبيد للحشرات وفي التصوير الفوتوغرافي وصناعة المرايا والمنتجات الفضية، إضافةً إلى استخدامه ككاشف أو كعامل محفّز في بعض التفاعلات الكيميائية الصناعية في الكيمياء التحليلية.

يعتبر كاشف نترات الفضة متعدد الاستعمالات ومنها:

• يساعد المحلول المائي لنترات الفضة على التحديد الحجمي لبعض المركبات مثل الهاليدات.
• يستخدم نترات الفضة في تحضير بعض من المركبات الفضية الأخرى.
• يستخدم في تحديد المواد الكيميائية الموجودة في المحاليل.
• يساهم نترات الفضة في اكتشاف عوامل الاختزال.
• يستخدم في معرفة الكاتيونات الموجودة في العديد من الأحماض والتي تساهم في تشكيل أملاح الفضة.

توجد العديد من الأمثلة الكيميائية التي توضح أهمية استخدام مركب نترات الفضة في عمليات الكيمياء التحليلية ، ومن أبرزها استخدامه في الكشف عن أيونات الهاليدات وتحديدًا أيونات الكلوريد، والبروميد، واليوديد، وذلك بإضافة بضع من قطرات نترات الفضة على المحلول الهاليدي حيث يتغير لون المحلول اعتمادًا على لون الهالوجينات الموجودة فيها كما يأتي:

• يعطي أيون الكلوريد راسبًا أبيضًا.
• يعطي أيون البروميد راسبًا كريميًّا لونه أصفر شاحب.
• يعطي أيون اليوديد راسبًا لونه أصفر غامق.