كيفية تكون مركب نترات الفضة
يمكن تحضير مركب نترات الفضة (بالإنجليزية: Silver nitrate) من خلال إذابة الفضة في حمض النتريك (بالإنجليزية: Nitric Acid) ويتم توضيح ذلك في المعادلة التالية:
3Ag 4HNO3 = 3AgNO3 NO 2H2O
ويمكن تحديد المواد الأخرى الناتجة عن هذا التفاعل بالاعتماد على قوة حمض النتريك المستخدم في التجربة، ومن المواد التي يمكن الحصول عليها الماء، وأكسيد النيتروجين، ويعتبر أكسيد النيتروجين من المركبات السامة لذا من المهم توخي الحذر أثناء إجراء التفاعل.
مركب نترات الفضة
تم اكتشاف مركب نترات الفضة في القرن الثالث عشر على يد العالم ألبيرتوس ماغنوس (بالإنجليزية: Albertus Magnus)، حيث وجد في كتابته أنه يمكن إذابة الفضة في حمض النتريك، يمكن الحصول على مركب نترات الفضة على شكل مادة صلبة لا تملك لون أو بيضاء اللون على شكل بلورات، وتتحول هذه البلورات إلى اللون الأسود عند التعرض للهواء أو المواد العضوية ، ولا يمتلك نترات الفضة أي رائحة، ومذاقه مرّ وطعمه معدني، ويغلي مركب نترات الفضة على درجة حرارة 440 درجة مئوية، وينصهر بدرجة حرارة 212 درجة مئوية، ولا يشتعل هذا المركب ذاتياً، بل يمكنه التحلل عند تسخينه ويشكل أكسيد النيتروجين، والرقم الهيدروجيني له 6 تقريباً.
استخدامات مركب نترات الفضة
يمتلك مركب نترات فضة العديد من الاستخدمات ومنها ما يأتي:
- العلاج: حيث يمكن استخدام مركب نترات الفضة بشكل سطحي على الجلد لعلاج الجروح، والحروق، كما يمتلك مركب نترات الفضة بعض الخصائص المطهرة، والقاتلة للجراثيم، وخصائص أخرى كاوية، وقد تساعد جزيئات الفضة الموجودة في هذا المركب على تثبيط نمو البكتيريا، من جهة أخرى فإن استخدام نترات الفضة يساعد أيضاً على وقف النزيف من الجروح الجلدية الصغيرة، كما يساهم في إزالة الثآليل من الجلد.
- صناعة المبيدات: حيث يستخدم مركب نترات الفضة لصناعة المبيدات الحشرية، كما يمكن استخدامه على الأزهار التي يتم قطفها حيث يخفف مركب نترات الفضة وتغمس فيه سيقان الأزهار المختلفة لمدة ساعتين على الأقل مما يوقف من نمو الأزهار، مما يطيل من عمرها بعد القطاف.
- صناعة صبغات الشعر: إذ يستخدم مركب نترات الفضة في صناعة أنواع معينة من صبغات الشعر التي يمكن أن تدوم لأشهر.
- المختبرات العلمية: حيث يستخدم مركب نترات الفضة كمركب أساسي في المختبرات العلمية، إذ يمكن استخدامه كجزء من التفاعلات الكيميائية، وكجزء من المذيبات، والكواشف الكيميائية.
- صناعة المرايا من خلال تفاعل تولنز: ويتم استخدام كاشف تولنز في هذه التجربة وهو يحتوي على أيونات الفضة مع الأمونيا ، ويتم هذا التفاعل عن طريق خلط نترات الفضة الذائبة في الماء مع هيدروكسيد الصوديوم (NaOH)، بعدها يتم إضافة الأمونيا الذائبة على شكل نقاط حتى تذوب جزيئات أكسيد الفضة المترسبة بشكل كامل، ثم يتم إدخال أنبوب اختبار في هذا السائل وتتجمع أيونات الفضة على زجاج الأنبوب مما يحولها إلى مرآة فضية، ويمكن توضيح هذا التفاعل من خلال المعادلات التالية:
- AgNO3 NaOH → AgOH NaHO3
- 2AgOH → Ag2O H2O
- Ag2O 4Nh3 H2O → 2Ag(NH3)2 2OH
