الفرق بين الرابطة الفلزية والأيونية
وَفْقًا لاقتراح الكيميائي جي إن لويس؛ فإن ذرات العناصر باستثناء الغازات النبيلة تسعى دَوْمًا للاستقرار؛ ولتحقيق ذلك تدخل هذه الذرات في العديد من التفاعلات مع بعضها البعض، وتكون روابط أيونية، أو روابط تساهمية، أو روابط فلزية، ومن الجدير بالذكر أن هذه الذرات تستقر عندما تمتلك تكوينًا إلكترونيًا مشابهاً للغازات النبيلة؛ أي تحتوي على ثمانية إلكترونات في غلاف التكافؤ الخاص بها، يُوضّح الجدول الآتي أبرز الفروقات بين نوعين من الروابط الكيميائية؛ وهما الفلزية والأيونية:
| | الرابطة الفلزية | الرابطة الأيونية |
| التعريف | هي أحد أنواع الروابط الكيميائية ، والتي تتكون بين شبكة بلورية من الفلزات | هي أحد أنواع الروابط الكيميائية، والتي تتكون بين أيونين متعاكسين بالشحنة |
| تكوين الروابط | تتكون الرابطة بين أيونات الفلز الموجبة والإلكترونات سالبة الشحنة، وحرة الحركة | تتكون الرابطة بين أيونين إحداهما موجب الشحنة ( )، والآخر سالب الشحنة (-) |
| الكهرسلبية | لا تؤثر كهرسلبية الذرات على قوة الرابطة؛ لأن الرابطة تتكون بين أيونات نفس الفلز | تؤثر كهرسلبية الذرات على قوة الرابطة؛ لأن الرابطة تتكون بين أيونين مختلفين بالكهروسلبية، لذلك تكون الكهروسلبية عالية، حيث تكون أكثر من 2 |
| القوة | أضعف من الرابطة الأيونية | أقوى من الرابطة الفلزية |
| الموصلية الكهربائية | قادرة على التوصيل الكهربائي عندما تكون في الحالة الصلبة | غير قادرة على التوصيل الكهربائي عندما تكون بالحالة الصلبة |
| الذائبية | تختلف الذائبية باختلاف الفلز ؛ حيث تتفكك بعض الفلزات في الماء، بينما فلزات أخرى لا تتفاعل مع الماء | تتفكك إلى أيونات عند وضعها في محلول مائي |
| أمثلة | الصوديوم (Na) البوتاسيوم (K) | كلورايد الصوديوم (NaCl) يوديد البوتاسيوم (KI) |
أوجه التشابه بين الرابطة الفلزية والأيونية
توضّح النقاط الآتية القواسم المشتركة بين نوعين من الروابط الكيميائية؛ وهما الرابطة الفلزية والأيونية:
- تمتلك المركبات الفلزية والأيونية درجات انصهار (Melting point)، وغليان (بالإنجليزية: Boiling point) عاليتين.
- تمتلك المركبات الفلزية والأيونية حالة فيزيائية واحدة وهي؛ الصلابة عند درجة حرارة الغرفة.
- تمتلك الرابطة الفلزية موصلية حرارية وكهربائية عالية، وكذلك تمتلك الرابطة الأيونية موصلية حرارية وكهربائية عالية عندما تكون في الحالة السائلة.
- تتضمن الرابطتان تجاذب كهروستاتيكي (بالإنجليزية: Electrostatic attractions)؛ وهو التجاذب الذي يحدث بين الشحنات المُختلفة.
خطوات تكوين الروابط الكيميائية
تتكون الروابط الكيميائية كالآتي:
خطوات تكون الرابطة الأيونية
توضح النقاط الآتية خطوات تكوين المركبات الأيونية، التي تتكون من الفلزات؛ أي مجموعات العناصر الموجودة في الجانب الأيسر من الجدول الدوري، مع اللافلزات الموجودة في الجانب العلوي الأيمن العلوي من الجدول الدوري:
- تتكون هذه الرابطة بين ذرة فلز، التي تفقد إلكترونات التكافؤ؛ وهي الإلكترونات الموجودة في مدارها الأخير، مما يؤدي إلى تكوين أيون من الفلز موجب الشحنة (بالإنجليزية: Cations ).
- يكتسب اللافلز الإلكترونات المفقودة في الخطوة السابقة، وذلك بسبب كهروسلبيته المرتفعة، بالتالي يكون اللافلز أيون سالب الشحنة (بالإنجليزية: Anions).
- يحدث التجاذب بين الأيون الموجب والأيون السالب والذي يعرف بالتجاذب الكهروستاتيكي.
خطوات تكوين الرابطة الفلزية
توضح النقاط الآتية خطوات تكوين الرابطة، التي تتكون بين ذرات الفلزات:
- تكون ذرات الفلزات أيونات موجبة الشحنة (بالإنجليزية: Cations)؛ عن طريق فقد الإلكترونات.
- تطلق الفلزات الإلكترونات سالبة الشحنة في غلافها الخارجي، ثم تتنشر هذه الإلكترونات على شكل سحابة بين الأيونات موجبة الشحنة.
- يحدث التجاذب بين الأيون الموجب والإلكترونات السالبة والذي يعرف بالتجاذب الكهروستاتيكي.
الفرق بين الفلزات واللافلزات
تبعاً للخصائص الفيزيائية والكيميائية المختلفة للعناصر يمكن تصنيفها إلى فئتين رئيسيتين؛ وهما عناصر فلزية، ولا فلزية، وفيما يأتي جدول يوضح الفرق بينهما:
| | الفلزات | اللافلزات |
| اللمعان | لامعة | قاتمة |
| الموصلية الكهربائية والحرارية | موصل جيد للكهرباء والحرارة | موصل سيء للكهرباء والحرارة |
| درجة الانصهار | عالية | قليلة مقارنة بالفلزات |
| الكثافة | عالية؛ حيث إنها تتملك وزن كبير بالنسبة للحجم | منخفضة |
| المطاوعة | قابلة للسحب والطرق وتشكيل الصفائح والأسلاك | غير قابلة للتشكيل |
| حالة المادة الفيزيائية | صلبة في درجة حرارة الغرفة باستثناء الزئبق (Hg) | تتفاوت بين الصلبة، والسائلة، والغازية باختلاف نوع اللافلز وعندما تكون في حالة الصلابة فإنها تمتلك قوام هش |
| الصوت | رنانة؛ حيث تصدر صوت يشبه صوت عند الطرق عليها | لا تمتلك خاصية الرنين |
| الموقع في الجدول الدوري | توجد في الجانب الأيسر من الجدول الدوري | توجد في الجانب الأيمن من الجدول الدوري باستثناء الهيدروجين (H) |
| نوع الأكسيد | عندما تتفاعل مع الأكسجين تشكل أكسيد ذو أساس قاعدي | عندما تتفاعل مع الأكسجين تشكل أكسيد ذو أساس حمضي |
| الكهرسلبية | منخفضة، فهي تميل إلى فقد الإلكترونات | عالية، فهي تميل لاكتساب الإلكترونات أو مشاركتها |
| أمثلة | النحاس (Cu) الزرنيخ (Zn) | الكبريت (S) الكربون (C) النيتروجين (N) الفسفور (P) الأكسجين (O) السيلينيوم (Sn) جميع الهالوجينات؛ هي عناصر المجموعة السابعة جميع الغازات النبيلة؛ هي عناصر المجموعة الثامنة |
